Каково Химическое равновесие?
Химическое равновесие обращается к устойчивому отношению между реагентами и изделиями в обратимой химической реакции. В обратимой реакции реагенты не полностью трансформируют в изделия; скорее они будут медленно прекращать реагировать, поскольку химическое равновесие достигнуто. На темп реакции затрагивают много факторов, включая температуру, состояние вещества и присутствие катализатора. Много реакций требуют начального входа энергии начать реагировать.
Более существенно, химическая реакция - создание или ломка химических связей. Химическая связь заканчивается, когда электромагнитные силы между атомами или молекулами вызывают притяжение между ними. Ионная связь - то, когда два ions—oppositely-charged atoms—directly привлекают друг друга. Ковалентная связь включает совместное использование электронных пар между атомами. Эти химические связи формируют новые вещества со своими собственными химическими свойствами.
понятие химического равновесия связан с идеей обратимой реакции. Фактически, все химические реакции до некоторой степени обратимы, таким образом нет никакого принципиального различия между реагентами и изделиями. У некоторых реакций, однако, есть ненезначительная степень reversibility—it, находится в этих реакциях, что химическое равновесие становится важным. Когда обратимость подчеркнута в научном примечании, оригинальная стрелка между реагентами и изделиями замещена парой зацепленных стрелок. Они указывают, что реакция происходит в обоих направлениях.
Скорость, на которой достигнуто химическое равновесие, может измениться чрезвычайно. Некоторые реакции полны после меньше чем секунда, в то время как другие занимают много лет. Хотя нет никакого единственного метода предсказания скорости реакции, у многих факторов, как известно, есть важные роли.
Один такой фактор является температурой. Более высокие температуры позволяют большему количеству энергии войти в систему, которая обычно приводит к более быстрым реакциям. Фаза matter—solid, жидкость или gas—can также влияет, как быстро вещества достигают химического равновесия. Наконец, присутствие катализатора может значительно ускорить реакцию. Фермент - тип катализатора, важного в регулировании метаболизма живых существ.
Некоторые реакции не имеют место даже при том, что они не в химическом равновесии. Это - то, потому что много реакций требуют энергии активации. Жидкий водород и кислород, например, могут остаться в физическом контакте без реакции. Небольшое количество энергии, однако, может заставить реагенты по существу взрывать и выпускать много энергии. То же самое явление замечено, горя wood—although, лес может выпустить много энергии когда жгущийся, начальная искра или пламя всегда обязаны получать движение процесса.